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    【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

    A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱

    【答案】A

    【解析】

    A. 灼烧氯化铷时，发生焰色反应，所以火焰有特殊颜色，故A正确；

    B. 硝酸钠是离子化合物，铷的金属性强于Na，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B错误；

    C. 同主族元素从上到下金属性增强，在钠、钾、铷三种单质中，铷的金属性最强，故C错误；

    D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，已知氢氧化钠是强碱，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ）

    A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

    C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

    D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

    (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。

    (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

    A．偏铝酸钠 B．氧化铝

    C．碱式氯化铝 D．氯化铁

    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

    A．物理变化 B．化学变化

    C既有物理变化又有化学变化

    (3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：

    ___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列说法正确的是

    A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

    B. 当反应达到平衡时c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3

    C. 当反应达到平衡时放出热量a kJ

    D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6 NA

    B. 22.4 L D2中含有的中子数目为2 NA

    C. 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

    D. 常温常压下，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中不正确的是(　　)

    A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

    B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

    D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）

    A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了

    B. KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

    C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应

    D. 反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低

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