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    【题目】如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ）

    A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

    C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

    D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

    【答案】D

    【解析】

    根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；

    A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；

    B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；

    C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；

    D. N、O、Cl 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；

    答案为D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

    (1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

    A．两气体都可用浓硫酸干燥

    B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

    C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

    (2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

    ①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

    ②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

    ③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

    ④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

    ①A中X的转化率αA=______________

    ②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

    ③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___ L（连通管中的气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：

    （1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    （2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

    （3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

    （4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

    （5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 任何原子或离子的组成中都含有质子B. 16O2和18O2互称为同素异形体

    C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

    ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

    ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

    ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

    请运用你学过的化学知识回答下列问题；

    （1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

    （2）①中发生变化的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所下列有关叙述正确的是

    ①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成

    ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

    A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

    ②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：

    (1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。

    (2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________；

    ②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________；

    ③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。

    (3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。

    (5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。

    A.C点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)

    B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7

    C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

    D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

    A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱

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