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【题目】烃A分子内含有碳碳双键,并有如下转化关系:

请回答:

(1)E的分子式是_____________,C的结构简式是____________

(2)反应①、②,分别属于的反应类型是①___________、②_____________

(3)写出反应B C的化学方程式__________________________________

(4)写出两分子E酯化生成六元环酯的化学方程式:_______________________________________

(5)A有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________

a.分子中有苯环,且能使溴水褪色 b.苯环上有两个间位取代基

(6)写出E在一定条件下发生消去后的产物合成高分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________

【答案】C9H10O3 加成反应 水解反应

【解析】

由逆推法可得A,与溴发生加成反应生成BBB在碱性条件下水解生成CC,伯醇可催化氧化成醛,叔醇不能被氧化,得DDD在新制的氢氧化铜作用下生成E的盐,酸化后生成E

(1)E为E的分子式是C9H10O3,C的结构简式是

(2)反应①A,与溴发生加成反应生成B、②BB在碱性条件下水解生成CC,反应类型分别是①加成反应、②水解反应;

(3)BB在碱性条件下水解生成CC,反应B C的化学方程式

(4)两分子E分子间脱水,酯化生成六元环酯的化学方程式:

(5)A有多种同分异构体,a.分子中有苯环,且能使溴水褪色,说明该异构体中含有苯环和碳碳双键;b.苯环上有两个间位取代基,-C2H3,和-CH3,满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:

(6)E在一定条件下发生消去后的产物是:合成高分子的化学方程式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程如图:

I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN26molH2,在一定条件下合成氨气,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

1)根据图示,计算从反应开始到第4分钟达到平衡时,平均反应速率υ(N2)______

2)达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

3)达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小,新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍,则新体积_________(选填大于”“等于小于”)二分之一倍的原体积。

.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程,设计按如图所示装置进行试验。

1A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________

2B装置制备的物质为_________________(填序号)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

3)该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________

4)已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片,若E中出现溶液变蓝色的现象,所有反应的铜均转化为CuSO4,则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是常见有机物的表示方法:

 ② ③CH4

 ⑤

 ⑨

(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________

属于结构式的为________

属于键线式的为________

属于比例模型的为________

属于球棍模型的为________

(2)写出⑨的分子式:________

(3)写出⑩中官能团的电子式:________________

(4)②的分子式为________,最简式为________

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【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A. 硫黄矿制备硫酸经历两步:

B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中

C. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性

D. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为

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【题目】下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(

A.Fe2HCl=H2FeCl2B.2FeCl2Cl2=2FeCl3

C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O33H2O

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【题目】(1)以下为中学化学中常见的几种物质:NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

(2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

(3)aLAl2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH3,则原溶液中 A13+的物质的量浓度为_____________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的abcd四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a中溶液褪色

还原性:SO32I

B

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO32S2在酸性条件下发生反应

C

c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

SO32H2OHSO3OH,所以滴入酚酞变红;Ba2SO32BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已变质

A. AB. BC. CD. D

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【题目】某学习小组用如图装置研究气体X的性质,气体X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸气。请回答下列问题:

1)分别描述BC装置中的现象____;结合化学方程式及物质性质说明BC装置中现象不同的原因____

2Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,可以在D处用如图装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理____。气体应该由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(标况下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL

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【题目】是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c点表示投料不变,、压强为时,地康法中HCl的平衡转化率,则p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________

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