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    【题目】下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

    【答案】B

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答。

    A、Fe+2HCl═H2↑+FeCl2属于置换反应，不属于化合反应，故A不符合题意；

    B、元素化合价发生变化，是氧化还原反应；又是两种物质生成一种物质，是化合反应，故B符合题意；

    C、元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，为化合反应，故C不符合题意；

    D、属于分解反应，且元素化合价也没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列反应：

    ①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

    ②CaO＋H2O=Ca(OH)2

    ③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

    ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    ⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

    ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

    ⑦2CO＋O2 2CO2

    ⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

    （1）反应①中，氧化剂是______________________。

    （2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

    （3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

    （1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。

    （2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。

    （3）步骤②趁热过滤的原因是__________。

    （4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

    a曲线对应的反应化学方程式为____________。

    c曲线对应的物质化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

    D. 试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）

    A. 1mol该物质可与4mol氢氧化钠溶液反应

    B. 与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体

    C. 该物质与H2反应，1mol该物质最多消耗3mol H2

    D. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A分子内含有碳碳双键，并有如下转化关系：

    请回答：

    （1）E的分子式是_____________，C的结构简式是____________。

    （2）反应①、②，分别属于的反应类型是①___________、②_____________

    （3）写出反应B C的化学方程式__________________________________

    （4）写出两分子E酯化生成六元环酯的化学方程式：_______________________________________

    （5）A有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________

    a.分子中有苯环，且能使溴水褪色 b.苯环上有两个间位取代基

    （6）写出E在一定条件下发生消去后的产物合成高分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C. 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。

    (1)铜元素位于周期表的_______区。

    A、s B、p C、d D、ds E、f

    (2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。

    (3)中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______

    [信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]

    的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

    ①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

    ②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

    B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

    C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

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