Question

【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。

(3)中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]

的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

Answer 1

【答案】D [Cu(NH3)SO4]H2O < 平面三角形 4 Cu

【解析】

（1）29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此属于ds区；

（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，会析出深蓝色的晶体Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，H-N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大；

（3）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硝酸根离子空间构型为平面三角形；在NO3-中，氮原子是四中心六电子π键；

（4）根据CuCl的晶胞结构进行分析。

（1）29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此属于ds区，故答案为：D。

（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇极性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，H-N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大，故答案为：[Cu(NH3)SO4]H2O，<。

（3）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硝酸根离子空间构型为平面三角形；在NO3-中，氮原子是sp2杂化，三个杂化轨道与三个氧形成三个σ键，氮剩下的两个电子加上三个氧的三个2p电子还有负电荷的一个电子一共是6个π电子，是四中心六电子π键，可以表示为，故答案为：平面三角形，。

（4）①根据CuCl的晶胞结构结合化学式可以判断，每个Cl周围跟Cl原子距离最近且相等的Cu原子数目为4个，故答案为：4。

②有图可知，若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为Cu，故答案为：Cu。