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    【题目】丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

    已知相关燃烧热数据:

    下列说法不正确的是 ( )

    A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

    B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

    C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

    D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

    【答案】C

    【解析】

    据燃烧热的概念及简单计算、盖斯定律、反应热与键能的关系分析判断。

    A项：燃烧各1molC2H4、C3H6、C4H8，反应③放热最多，A项正确；

    B项：反应①②③各生成1molCO2时，分别放热705.5kJ、683kJ、634.8kJ，则放出相等的热量时反应①产生的最少，B项正确；

    C项：据盖斯定律，①+③－②×2得 ΔH＝+148kJ/mol，反应中消耗，吸热48kJ，C项错误；

    D项：“烯烃歧化”反应是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多，D项正确。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    【题目】将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

    D. 试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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    【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。

    (1)铜元素位于周期表的_______区。

    A、s B、p C、d D、ds E、f

    (2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。

    (3)中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______

    [信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]

    的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

    ①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

    ②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物BrFx与水按物质的量之比3 ：5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。

    ①BrFx中，x=__________。

    ②该反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③此反应的氧化剂是______________，还原剂是______________。

    （2）配平下列反应式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

    ____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

    A.

    B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

    C. 的生成速率,点a低于点b

    D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

    A.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

    B.某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质

    C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态

    D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

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    C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

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    A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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