Question

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ________ （填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】13.6 15 mL 500mL容量瓶、胶头滴管 C ACDE

【解析】

（1）由c=计算浓硫酸的物质的量浓度，结合溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；

（2）配制一定物质的量浓度步骤计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，以此选择需要的仪器；

（3）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，使用前需要查漏；

（4）由c=可知，不当操作使n偏大或V偏小，则所配溶液浓度偏高，以此来解答。

（1）质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL量筒；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶，胶头滴管；

（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水，故答案为C；

（4）A、浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故选；

B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故不选；

C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故选；

D、用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故选；

E、用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，故选；

F、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，V偏大，则浓度偏低，故不选。