【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于
a mol
B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤
a mol
D.若某温度下,反应后=11,则溶液中
=
【答案】B
【解析】
Cl2与KOH发生歧化反应，低温下发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，温度高时发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，据此分析讨论；
A、产物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三种物质中K和Cl的原子个数比均为1：1，，因此参加反应的KOH与Cl2之比为2：1，即参加反应氯气的物质的量为
mol，故A说法正确；
B、当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O时，KClO3的产量最大，即n(KClO3)= 
mol，故B说法错误；
C、当只发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则转移电子物质的量为mol，当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则转移电子物质的量为
mol，因此反应中转移电子的物质的量范围是mol≤n(e－)≤mol，故C说法正确；
D、假设n(Cl－)=11mol，则n(ClO－)=1mol，根据得失电子数目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有
=
，故D说法正确；
答案为B。
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【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（
）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
（3）
俗称摩尔盐，相对于
而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：
。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为
，则金属钕的密度为___
（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）
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【题目】北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540t TNT。很可能有未燃尽的陨石落到地面。全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：石陨石(主要成分是硅酸盐)、铁陨石(铁镍合金)、和石铁陨石(铁和硅酸盐混合物)。
回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。
(2)TNT的结构简式如图所示。
①TNT分子中碳原子杂化类型是____。
②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。
(3)石陨石中硅酸盐之一是Ca2SiO4。
SiO44－的立体构型是_____。电负性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。
(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键
②1mol [Fe(CN)6]3含σ键数目为_____。
③CN－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。
(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。
(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。用含ρ和NA的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。
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【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：
I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)
2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。
Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。
（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C. 右侧CO的质量为1.75 g
D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24
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【题目】在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）
（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。
（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。
（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。
（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。
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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ________ （填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：
①
②
③CH4
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________；
属于结构式的为________；
属于键线式的为________；
属于比例模型的为________；
属于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：________。
(3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。
(4)②的分子式为________，最简式为________。
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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溶液褪色 | 还原性：SO32－＞I－ |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32－和S2－在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32－＋H2O |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已变质 |
A. AB. BC. CD. D
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