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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）

    A. 1mol该物质可与4mol氢氧化钠溶液反应

    B. 与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体

    C. 该物质与H2反应，1mol该物质最多消耗3mol H2

    D. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应

    【答案】C

    【解析】

    由结构可知，分子中含-COOH、-CHO、酚-OH、醇-OH、-COOC－，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答．

    A、含酚-OH、-COOH各消耗1molNaOH，酚形成的-COOC－消耗2molNaOH，故A正确；

    B、含-COOH可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故B正确；

    C、只有苯环、-CHO与氢气发生加成反应，则该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗4mol H2反应，故C错误；

    D、含-OH、-CHO可以使酸性KMnO4溶液褪色，含醇-OH可发生消去反应，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

    （1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

    （2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

    已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

    则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

    (3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

    A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

    （4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

    A. a为电源的正极

    B. Pt电极网上发生氧化反应

    C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

    D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）

    （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是______。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出化学方程式

    （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____

    （2）碳粉和氧气的化学反应方程式____

    （3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

    ③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    (3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所示装置在实验室欲制备乙酸乙酯。

    （1）B装置中，导管口略高于液面的目的是________________________

    （2）为了改善反应过程中混合溶液变黑的现象，甲同学采用NaHSO4代替浓硫酸做催化剂（其他试剂及用量不变）来制备乙酸乙酯，NaHSO4可代替浓硫酸做催化剂的原因是__________________________________________________________

    （3）下图是甲同学采用NaHSO4做催化剂，其他条件不变（其中乙酸用量为2 mL）不同质量的NaHSO4来制备乙酸乙酯的催化效果图，其中NaHSO4的质量为_______g时催化效果最好。

    （4）乙同学实验时,在饱和NaCO3中滴加两滴酚酞，实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

    编号

    ①

    ②

    ③

    实验

    操作

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液

    现象

    上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去

    上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

    a试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）____________________________。

    b对比实验①和②可得出的结论是___________________________________。

    c针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到__________________________________，证实乙的猜想正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

    ②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。

    （2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。

    （3）本实验中制Cl2的离子方程式为___________________，本实验中制SO2的化学方程式为______________________，SOCl2与水反应的化学方程式为___________。

    （4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按指定要求完成下列问题。

    （1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是___。

    （2）已知砒霜As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

    ②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___。

    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是___。

    ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比）。

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