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    【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。

    B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。

    C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。

    D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。

    （1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

    （2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。

    A．1L水中含有0.2mol HCl

    B．1L溶液中含有0.1mol H+

    C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

    D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

    （3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：

    ①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）

    ②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；

    ③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

    ⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

    （4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

    ②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

    A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

    B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

    C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

    D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是（ ）

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

    C. 中子数为20的氯原子：

    D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）

    A. 该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋

    B. DMF溶液可用水替代

    C. 电解液中钠离子起到催化剂的作用

    D. 该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）

    A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

    D. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述中，正确的是

    A.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1

    B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量0.1 mol·L-1

    C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

    D.取该溶液10mL，加水稀释至100 mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3

    B. 右边CO的质量为14g

    C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

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