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【题目】下列各项中的两个量,其比值一定为21的是

A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下,0.2 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中,N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)c(N2)

D.液面均在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

【答案】A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到,氧化产物由还原剂Fe被氧化得到,显然二者的物质的量之比为21,正确;

BCH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H+,加水稀释时促进电离,故0.2 mol· L-1CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21,错误;

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应,达到平衡时c(NH3)c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系,错误;

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL25 mL的刻度线以下的部分还装有液体,故二者体积之比不等于21,错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表前四周期的元素XYZW,原子序数依次增大,X原子核外有6种不同运动状态的电子;Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;Z有多种氧化物,其中一种红棕色氧化物可作涂料;W位于第四周期,其原子最外层只有1个电子,且内层都处于全充满状态。回答下列问题:

1X位于周期表的第__________________周期,第__________________族。

2)元素的第一电离能:X__________________Y(,下同);原子半径:X__________________Y

3Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型__________________(用文字描述)

4Z3+基态核外电子排布式为__________________,用硫氰化钾溶液检验Z3+的离子方程式为__________________

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【题目】已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) H=-akJ·mol1a>0)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)3molY(g),下列说法正确的是(

A.充分反应后,放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时,XW的物质的量浓度之比一定为12

C.当体系的压强不再改变时,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键,如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛,肉桂醛氧化制备肉非酸,再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

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【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中,不可称为同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为:

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:______________、____________。

(2)根据咖啡酸的结构,列举咖啡酸可以发生的三种反应类型:________、________、________。

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为________。

(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )

A. 乙醇和钠反应,键①断裂

B. Ag催化下和O2反应,键①③断裂

C. 乙醇和浓H2SO4共热140℃时,键①或键②断裂;在170℃时,键②⑤断裂

D. 乙醇完全燃烧时断裂键①②

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【题目】在25℃时,体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度(mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度(mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C.反应达到平衡时,X的转化率为50%

D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O

(1)Cu2+价电子排布式为___________[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________

(2)SO42S原子轨道杂化类型为___________H3O+几何构型为___________

(3)NH3极易溶于H2O中,可能的原因为___________

(4)NOS第一电离能由大到小的顺序为___________

(5)CuF形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为ag·cm3,则CuF最近距离为___________pm(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)

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