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    【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

    C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

    D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

    【答案】C

    【解析】

    A、符合结构相似且相差一个CH2原子团是同系物，故A正确；

    B．结构相似相差若干个“CH=CH”原子团是同系物，故B正确；

    C．CH3CHClCH3和CH3CHClCH2CH3相差一个CH2，CH3CHClCH2CH3和CH3CHClCH2CHClCH3相差一个CHCl，因此没有固定“系差”所以为非同系物，故C错误；

    D．结构相似，组成相差若干个“CHCl”是同系物；

    综上所述，本题应选C。

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    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    【题目】反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

    ①该反应能够自发进行的原因是________。

    ②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    A．降低温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    ③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

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    【题目】下列金属的冶炼需要用到电解法的是

    A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银

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    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    【题目】碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

    （1）CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是__________________。

    （2）CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。

    （3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_____________。

    （4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是____________。

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    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

    (1)D的结构简式为：_____________。

    (2)B中官能团的名称为：______________。

    (3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)

    (4)写出下列反应方程式：反应①________________________；

    反应④_________________________。

    (5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。

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