Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n(Cr)= =0.55mol。A、存在平衡：2Cr O42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故A正确；B、若用绿矾(FeSO47H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×(6-3)=x×(3-2)，x=1.65，m(FeSO47H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B正确；C、1L废水中n(Cr)= =0.55mol，CrO42-有转化为Cr2O72-，则酸化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-)=0.05mol/L，c(Cr2O72-)=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH=6，故C错误；D、常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L，则c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32，c(OH-)=1×10-9mol/L，pH=5，故D正确；故选C。