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    【题目】人们从蛋白质水解产物中分离出一种含有1个氮原子的氨基酸进行分析时，从0.19g该氨基酸得16mL的氮气（在标准状况下），试计算该氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g该氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，试推出该氨基酸的结构简式。

    【答案】HOOCCH2CHNH2COOH

    【解析】

    根据氮气的体积可求出氮气的质量= ，则氮元素的质量分数为 ，因为氮元素的相对分子质量为14，所以该分子的相对分子质量为 ； 19.95g该氨基酸的物质的量为 ，100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.1mL×1.5mol/mL=0.15mol，故该氨基酸中含有2个羧基,还含有一个氨基,该氨基酸的结构简式为HOOCCH2CHNH2COOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的结构简式如图：

    （1）A分子式是______________。

    （2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：______________，C：_____________。

    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是_________________。

    （4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式_____。

    ①化合物是1，3，5—三取代苯

    ②苯环上的三个取代基分别为甲基．羟基和含有－COO－结构的基团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组首先利用燃烧法测定出乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构体，他们推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

    （Ⅰ）H－－－O－H （Ⅱ）H－－O－－H

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名同学直接利用下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

    （1）学生甲得到一组实验数据：

    乙醇的物质的量（mol）

    氢气的体积（L）

    0.10

    1.12（标准状况）

    根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________________________。

    （2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?________ (填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么?_________________________________。

    （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有___________________________(填序号)。

    （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的确量，那么他还需知道的数据是_________________________________________。

    （5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于石油化工产品的是

    A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

    C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

    D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 L

    B.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

    C.1 mol He和1 mol O2的体积相同

    D.标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 在平衡体系 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

    B. CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

    C. CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

    D. 在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

    B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

    C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

    D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

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