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【题目】某有机化合物A的结构简式如图:

(1)A分子式是______________

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化合物。B和C的结构简式是B:______________,C:_____________

(3)室温下,C用稀盐酸酸化得到E,E的结构简式是_________________

(4)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式_____

①化合物是1,3,5—三取代苯

②苯环上的三个取代基分别为甲基.羟基和含有-COO-结构的基团

【答案】C16H21O4N

【解析】

(1)根据有机物A的结构,可知其分子式为C16H21O4N,故答案为:C16H21O4N;

(2)A中含有酯基,在NaOH水溶液中加热发生水解反应得到BC,C是芳香化合物,则B的结构简式为,C的结构简,故答案为:

(3)C用稀盐酸酸化得到E,则C-COONa转化为-COOH,则E的结构简式为:,故答案为:

(4)E的同分异构体满足:①化合物是1,3,5-三取代苯,②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有C=O结构的基团,侧链为-OH、-CH3、-OOCCH3,或侧链为-OH、-CH3、-CH2OOCH,或侧链为-OH、-CH3、-COOCH3,或侧链为-OH、-CH3、-CH2COOH,符合条件的同分异构体有:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】某多肽在小肠液的作用下完全水解得到甘氨酸H2NCH2COOH(相对分子质量为75)、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH(相对分子质量为89)、半胱氨酸HSCH2CH(NH2)COOH(相对分子质量为121)三种氨基酸。现称取该多肽830 g,完全水解后共得到1010 g氨基酸,经分析该氨基酸混合物的平均相对分子质量为100,1 mol多肽含硫原子50 mol。问:

(1)若使上述氨基酸中的氮全部转化为铵盐,并加碱中和,全部蒸出氨气,可得氨气多少克_____

(2)一分子此多肽完全水解生成多少个氨基酸_____

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6 kJ·mol-1, 则M与N较稳定的是_________

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l) +1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a________726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 __________

(5)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________

(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4d kJ·mol-1

则反应2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH__________________________________ 。(用含a,b,c,d的式子表示)

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【题目】下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(  )

A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水

C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

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【题目】T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是(  )

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol

C. 保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大

D. 温度升至T2 ℃,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0

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【题目】还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6gLCrO42-10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K1×1014,则转化后所得溶液的pH5

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,应调溶液的pH5

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【题目】胰蛋白酶作用于一定量的某种物质(底物),温度保持37 ℃pH保持在最适值,生成物量与反应时间关系如下图。请回答下列问题。

(1)该酶作用的底物是     。

(2)140 min后,曲线变成水平,这是因为

________________________________________________________________________

(3)若增加胰蛋白酶浓度,其他条件不变,请在原图上画出生成物量变化的示意曲线。

(4)若胰蛋白酶浓度和其他条件不变,反应液pH2逐渐升高到10,则酶催化反应的速率将________,原因是____________________________________

(5)下图中能正确表示胰蛋白酶对底物的分解速率和温度关系的是( )

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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X B. 稳定性:A>C

C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物

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【题目】人们从蛋白质水解产物中分离出一种含有1个氮原子的氨基酸进行分析时,从0.19g该氨基酸得16mL的氮气(在标准状况下),试计算该氨基酸的含氮量和式量,假如19.95g该氨基酸可以和100mL1.5mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反应,试推出该氨基酸的结构简式。

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