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    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y>X B. 稳定性：A>C

    C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物

    【答案】C

    【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。

    A. H、C、O 三种元素原子半径：C>O>H ，A不正确； B. 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2O>CH4，B不正确；C. 反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ，所以C正确； D. H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

    (1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

    A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    E.合理控制反应器中气体的流速

    (3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

    ②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

    ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

    B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

    C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

    D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，该元素的气态氢化物化学式为(　　)

    A.HXB.H2X

    C.XH3D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

    t/s

    0

    5

    10

    15

    N2O5/(mol·L－1)

    0.82

    0.40

    0.32

    0.28

    A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

    B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

    C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

    D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：

    己知：I、G的苯环上一氯代物只有两种：

    II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______, ②的反应类型_____________。

    （2）B中官能团的结构为_____________，H的名称____________。

    （3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种

    ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种

    其中1H-NMR谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______

    （5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下：

    CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    ①20 g D2O含有的电子数为10NA

    ②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

    ③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    ④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol

    ⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

    ⑥常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    ⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）

    A. 都是大气污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色

    C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同条件下密度都比空气大

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