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    【题目】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

    B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    C.该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    D.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

    【答案】D

    【解析】

    电极Ⅰ为惰性电极，电极Ⅱ为活性电极，所以电极Ⅱ应为原电池的负极，电极Ⅰ为原电池的正极。

    A. 电极Ⅰ上Fe3+得电子，发生还原反应，作原电池的正极，A错误；

    B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，以平衡两边烧杯内溶液的电性，B错误；

    C. 该原电池的总反应式为： 2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，C错误；

    D. 电极Ⅱ为原电池的负极，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

    A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

    B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

    C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

    D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

    （1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

    a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

    （2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

    （3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

    ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

    ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _________________________________________。

    （2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

    ②图示的温度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）

    A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)

    C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性

    D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    --

    --

    4.7

    --

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(>9溶解

    (1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。

    (3)加入H2O2的作用是___。

    (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。

    (5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

    (6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是

    A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

    B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

    C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2等

    D.用K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

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