Question

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常温下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序：①>②>③

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：，故A错误；

B．是强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒，的溶液存在：，因为，所以，故B正确；

C．NH4HSO4可电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根离子，铵根离子水解，c(NH4+)减小，其溶液中抑制水解、H3COONH4溶液中促进水解，所以铵根离子浓度大小顺序是，故C错误；

D．根据物料守恒，NaClO溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)= c(Na+)，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，物质的量浓度之比为1：2的NaClO和NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液中钠离子的浓度是NaClO溶液中钠离子的浓度的两倍，则有，故D错误；

答案选B。