[题目]科学家合成出了一种新化合物(如图所示).其中W.X.Y.Z为同一短周期元素.Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列说法正确的是( )A.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y> XB.元素X可与元素W形成化合物W2X.该化合物与水能产生可燃气体C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（）

A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体

C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。

A. Z为Cl、Y为P、X为Si，最高价氧化物对应的水化物依次为：HClO4、H3PO4、H2SiO3，其酸性为：HClO4>H3PO4>H2SiO3，A错误；

B. X为Si、W为Na，形成化合物Na4Si，与水反应生成氢气，其化学反应方程式为：Na4Si + 5H2O = Na2SiO3 + 2NaOH + 4H2 ↑，B错误；

C. Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，C错误；

D. Z为Cl、X为Si，其对应的氢化物分别为：HCl、SiH4，沸点：HCl>SiH4，D正确；

答案为D。

练习册系列答案

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【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

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A. α1、α2均减小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均减小

C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

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A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常温下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序：①>②>③

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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【题目】硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。

(1)已知在298 K和101 kPa条件下：

FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。

(2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。

(3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：

(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV

C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量

D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂

E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________

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【题目】已知：在298K、100kPa时，

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②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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A. Ka( HA)约为10-4

B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是__族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。

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