【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。
【答案】M 9 正四面体 sp3 Li<B < ⅡA 
(或B与N的位置互换) 142pm 1.37
【解析】
（1）①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，故答案为：M； 9 ；
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的中B原子价层电子对数为
=4，B原子的杂化轨道类型是sp3，且不含孤对电子，所以立体构型是正四面体，故答案为：正四面体；sp3；
③根据电负性排列规律，可知Li、B元素的电负性由小到大的顺序为Li<B，故答案为： Li<B；
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Li＋<H-，故答案为： <；
②由数据可知M的I3远远大于I3，说明M是最外层有2个电子，为ⅡA族元素，故答案为：ⅡA
（3）根据立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，可得答案为：(或B与N的位置互换)；
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为
=142pm，该晶胞中钠离子个数为
=4，氢离子个数为
=4，NaH的理论密度是
=
，故答案为142pm ； 1.37。
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【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X
B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体
C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.
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【题目】用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1
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【题目】A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径大小关系：A<C<B
B.在0.1molL-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA
C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高
D.化合物X受热易分解
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【题目】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B.用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。
(2)D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）
(5)该烧碱样品纯度的计算式为______。
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【题目】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（ ）
A.In的金属性大于Al
B.In最外层有2种能量的电子
C.
In的中子数为66
D.In原子的相对原子质量为115
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】将0.2 mol·L－1的KOH溶液与0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
)＋c(
)
B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)
C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)
D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1
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【题目】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含
、
、
的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、、
B.含等物质的量的
、
的溶液中，缓慢通入氯气：
、
、
C.含等物质的量的
、KOH的溶液中，缓慢通入
：KOH、、
、
D.在含
、
、
的溶液中逐渐加入烧碱溶液：、、
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