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【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:

B.含等物质的量的的溶液中,缓慢通入氯气:

C.含等物质的量的KOH的溶液中,缓慢通入KOH

D.在含的溶液中逐渐加入烧碱溶液:

【答案】A

【解析】

A.硫酸氢钠溶液显酸性,加入硫酸氢钠后先发生中和反应,结合氢离子的能力OH-AlO2-SO32-,与氢离子反应的先后顺序为:OH-AlO2-SO32-,故A正确;

B.离子还原性I-Fe2+Br-,氯气先与还原性强的反应,还原性强弱顺序是I-Fe2+Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故B错误;

C.在含等物质的量的BaOH2KOH的溶液中,缓慢通入CO2,先和氢氧根反应生成碳酸根,钡离子结合碳酸根生成碳酸钡沉淀,所以最先反应的是氢氧化钡,其次是氢氧化钾,继续通入二氧化碳,溶液中的碳酸钾与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾,最后碳酸钡沉淀溶解生成碳酸氢钡,则反应先后顺序为:BaOH2KOHK2CO3BaCO3,故C错误;

D.在含等物质的量的Fe3+H+NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关,结合后的物质越难电离,则结合能力越强,先反应,水为极弱的电解质,所以先和H+反应,铁盐与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,所以铁离子先和氢氧根反应,所以反应先后顺序为:H+Fe3+NH4+,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

1Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为__,该电子层具有的原子轨道数为__

LiBH4Li+BH4-构成,BH4-的立体构型是__B原子的杂化轨道类型是___

LiB元素的电负性由小到大的顺序为___

2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

LiH中,离子半径:Li__H-(“>”““<”)

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M__族元素。

3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和涂分别标明BN的相对位置___

4NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a488pmNa半径为102pmH-的半径为__NaH的理论密度是__g·cm-3(保留3个有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2 是重要的工业原料,在高温、催化剂存在的条件下,可用甲烷 和水蒸气为原料制取它:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

1)已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1

ΔH0 =_____

2)一定温度下,将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 COH2,测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示:

X 表示 CH4 的百分含量,则 T1_________T2(填“>”“<”“无法确定,下同),X 还可 以表示_____(在下列选项中选填序号),ab 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)

A.混合气体的平均摩尔质量 BCO 的产率 CΔH

3)若在 T3 时将 4mol H2O(g) a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中,测得 CO 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。

①反应 4min 后达平衡, 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分钟时改变条件,CO 浓度变化曲线如图 所示,则改变条件可能是____________

4)从焓变角度上看,反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____(填 不具有)自发性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.铅蓄电池在放电过程中,负极、正极质量都增加

B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向20mL0.2mol·L1NaCN溶液中加入0.2mol·L1的盐酸,溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是

A. 25℃时,K(HCN)≈109.4

B. b点时,c(CN)<c(HCN)

C. c点时,c(Cl)>c(H+)+c(HCN)

D. abc三点时,水的电离程度:a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是(

A.只含1键的直链有机物

B.2键的直链有机物

C.1键的环状有机物

D.1个—CC—键的直链有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是________________

②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡

D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是(

A.已知该反应的原子利用率为100%,则ACO2

B.CH3OH和甘油互为同系物

C.CH3CCH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应

D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9

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