【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含、
、
的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
、
、
B.含等物质的量的、
的溶液中,缓慢通入氯气:
、
、
C.含等物质的量的、KOH的溶液中,缓慢通入
:KOH、
、
、
D.在含、
、
的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
、
、
【答案】A
【解析】
A.硫酸氢钠溶液显酸性,加入硫酸氢钠后先发生中和反应,结合氢离子的能力OH->AlO2->SO32-,与氢离子反应的先后顺序为:OH-、AlO2-、SO32-,故A正确;
B.离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,还原性强弱顺序是I-、Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故B错误;
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,先和氢氧根反应生成碳酸根,钡离子结合碳酸根生成碳酸钡沉淀,所以最先反应的是氢氧化钡,其次是氢氧化钾,继续通入二氧化碳,溶液中的碳酸钾与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾,最后碳酸钡沉淀溶解生成碳酸氢钡,则反应先后顺序为:Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;
D.在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关,结合后的物质越难电离,则结合能力越强,先反应,水为极弱的电解质,所以先和H+反应,铁盐与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,所以铁离子先和氢氧根反应,所以反应先后顺序为:H+、Fe3+、NH4+,故D错误。
故选A。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为__,该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体构型是__,B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
(3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。
(4)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H-的半径为__,NaH的理论密度是__g·cm-3(保留3个有效数字)。
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【题目】CO、H2 是重要的工业原料,在高温、催化剂存在的条件下,可用甲烷 和水蒸气为原料制取它:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0
(1)已知:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1
② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
则ΔH0 =_____。
(2)一定温度下,将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H2,测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示:
若 X 表示 CH4 的百分含量,则 T1_________T2(填“>”“<”“无法确定”,下同),X 还可 以表示_____(在下列选项中选填序号),a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。
A.混合气体的平均摩尔质量 B.CO 的产率 C.ΔH 值
(3)若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中,测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。
①反应 4min 后达平衡, 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________
②若在第 5 分钟时改变条件,CO 浓度变化曲线如图 所示,则改变条件可能是____________
(4)从焓变角度上看,反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____(填“具 有”或“不具有”)自发性。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极、正极质量都增加
B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中、
、
的氧化性依次减弱
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【题目】25℃时,向20mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1的盐酸,溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A. 25℃时,K(HCN)≈10-9.4
B. b点时,c(CN-)<c(HCN)
C. c点时,c(Cl-)>c(H+)+c(HCN)
D. a、b、c三点时,水的电离程度:a>b>c
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【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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【题目】化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
A.只含1个键的直链有机物
B.含2个键的直链有机物
C.含1个键的环状有机物
D.含1个—CC—键的直链有机物
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①装置a的名称是________________;
②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________;
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________。
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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是( )
A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B.CH3OH和甘油互为同系物
C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应
D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种
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