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    【题目】化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

    A.只含1个键的直链有机物

    B.含2个键的直链有机物

    C.含1个键的环状有机物

    D.含1个—CC—键的直链有机物

    【答案】A

    【解析】

    把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。

    A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；

    B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；

    C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；

    D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．

    回答下列问题：

    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”） 处通入。

    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．

    ①对C加热的方法是_________（填序号）

    a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热

    ②D出口的气体成分有HCl、________和________；

    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________________；_________________；（写两个即可）

    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________________；

    （5）工业生产中苯的流失情况如下：

    项目

    二氯苯

    尾气

    不确定苯耗

    流失总量

    苯流失量（kg/t）

    13

    24.9

    51.3

    89.2

    则lt苯可制得成品为________________t（只要求列式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：

    实验

    温度/℃

    起始时R的物质的量/mol

    平衡时气体总物质的量/mol

    ①

    300

    2.00

    2.80

    ②

    400

    2.00

    3.00

    ③

    400

    4.00

    a

    下列推断正确的是（ ）

    A.上述反应中，△H＜0

    B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5

    C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

    D.实验③中a=6.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

    A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

    C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

    D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.X、Y和Z均能使溴水褪色

    B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D.Y可作加聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：

    （1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。

    （2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

    （3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。

    （4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）

    （5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出

    B.新制的氯水在光照下颜色变浅

    C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    8.2

    8.9

    (1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。

    (2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。

    (3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。

    (4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀为ZnCO3，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。

    ⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)

    A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

    C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

    D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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