【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
【答案】D
【解析】
A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22 NA，A错误；
B、N(C2H5)3的结构式为
，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1mol N(C2H5)3中含有18mol极性共价键，10.1g N(C2H5)3，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8NA，B错误；
C、Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；
D、100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3mol O原子，总共含有5mol O原子，其数目为5NA，D正确；
答案选D。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（步骤1：配制KMnO4标准溶液）
如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有___（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是____。
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”）。
（步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度）
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。
（5）滴定的终点为____。
（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____g/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；B 的结构简式为_____。
（2）由 B 到C 的反应类型分别为________________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。
（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用 NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为_____。
（5）由 D的结构可判断：D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_____。
（6）H 是A的同系物，其相对分子质量比A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：
①苯环上有 3 个取代基，且遇 FeCl3 溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 1：1：1：2：2 的结构简式_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
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、
五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物
是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A.
与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.与形成的化合物中含有离子键
C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素
的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
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四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径：
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子
D.与可形成离子化合物
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【题目】现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：
元素代号 |
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相关信息 | 海水中质量分数最高的元素 | 其简单氢化物的水溶液呈碱性 |
| 其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的 |
（1）
在元素周期表中位于第______周期第______族；元素
与元素
相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。
a．单质的熔点比单质的低
b．在化合物中的化合价比低
c．的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能
d．、同周期且
在的右侧
（2）与元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为______，该化合物中离子键与共价键的数目比为______。
（3）、
的氢化物
、
在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气很容易水解，熔点为－118°C，沸点为8.2°C。某科研小组模拟工业生产由一氧化碳和氯气的混合物在活性炭作催化剂的条件下制取光气，其反应原理为：Cl2＋CO＝COCl2。装置如图所示(丙处的加油装置已省略，D中仪器用于收集光气)。
(1)仪器C的名称为___，其中碱石灰的作用为________________，D中仪器应浸在_____(填“冰水浴”或“热水浴”)中。
(2)仪器组装完成后，检验甲装置气密性的方法是_________。
(3)戊装置主要用于制取氯气，用酸性KMnO4和盐酸制取氯气时的离子方程式为__________。
(4)光气极易水解，遇水后易产生一种氢化物和一种氧化物，其反应的化学方程式为______。
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