[题目]镉镍可充电电池的充.放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.由此判断.下列说法错误的是A. 放电时.NiO(OH)作正极B. 放电时.Cd发生还原反应C. 电解质溶液为碱性溶液D. 充电时.阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-== NiO(OH)+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

A. 放电时，NiO(OH)作正极

B. 放电时，Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

【答案】B

【解析】

A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Ni元素化合价降低，被还原，在原电池正极上发生还原反应，则NiO(OH)作正极，故A正确；

B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，即Cd发生氧化反应，故B错误；

C．依据电池反应分析判断，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；

D．充电时，阳极失电子，发生氧化反应，反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正确；

故选B。

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(1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸，反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________________________________。

(2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来．该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HR(有机层)CeR3(有机层）+3H+(水层）。向 CeR3(有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4。298K 时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH 到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）．

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示．流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的pH 是_______（填选项序号）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。
(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中有固体剩余。