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    【题目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

    下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

    A.与燃料燃烧有关

    B.涉及氧化还原反应

    C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；

    B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；

    C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；

    D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

    选项

    实验内容

    实验现象或结论

    A

    分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间

    浓度越大，反应速率越快越先褪色

    B

    以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）

    阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

    C

    25℃时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体

    量多

    D

    向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体

    血红色变浅，说明增加生成物浓度，

    平衡逆向移动

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图所示原电池的说法正确的是

    A.电子经锌片流向铜片

    B.Cu为负极，Zn为正极

    C.该装置能将电能转化为化学能

    D.锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

    A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

    A. 放电时，NiO(OH)作正极

    B. 放电时，Cd发生还原反应

    C. 电解质溶液为碱性溶液

    D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl－

    浓度/(mol·L-1)

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.56

    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    （1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。

    （2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。

    （3）加入过量HCl的作用为___________。

    （4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

    （2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。

    （3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

    ①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。

    ②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。

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