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    【题目】原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图所示原电池的说法正确的是

    A.电子经锌片流向铜片

    B.Cu为负极，Zn为正极

    C.该装置能将电能转化为化学能

    D.锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2↑

    【答案】A

    【解析】

    该装置为铜锌原电池，锌的活泼性大于铜，锌为负极，铜为正极，铜电极表面产生氢气，据此分析解答。

    A．根据分析，锌为负极，铜为正极，原电池中电子由负极流向正极，则电子经外电路由锌片流向铜片，故A正确；

    B．根据分析，锌为负极，铜为正极，故B错误；

    C．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；

    D．根据分析，锌为负极，负极上发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，铜片上发生还原反应，产生氢气，电极反应为 2H++2e-=H2↑，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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    ①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦

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    A. S2Cl2的电子式为

    B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

    C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

    D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

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    【题目】十九大 报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时， 实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益， 其理原如图所示。下列说法错误的是

    A.Ptl 电极附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

    B.该电池放电时电子从Pt l电极经过外电路流到Pt2电极

    C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e- =2O2-

    D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和O2的体积比为 2 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

    下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

    A.与燃料燃烧有关

    B.涉及氧化还原反应

    C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素包括钪、钇和镧系（含Ce、Eu )共17种元素， 是重要的战略资源，我省稀土资源非常丰富．某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物质）．某课题组以此粉末为原料， 设计如下工艺流程对资源进行回收，得到较为纯净的CeO2和Eu2O3 （氧化铕）．

    已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

    (1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸，反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________________________________。

    (2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来．该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HR(有机层)CeR3(有机层）+3H+(水层）。向 CeR3(有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________________________。

    (3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________。

    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________。

    (5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4。298K 时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH 到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）．

    (6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示．流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的pH 是_______（填选项序号）．其原因是 _____。

    A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

    文献记载：

    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

    II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

    甲的实验操作和现象记录如下：

    实验操作

    实验现象

    (1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。

    (2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。

    无明显现象。

    (3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。

    ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。

    ②反应停止后，A中有固体剩余。

    请回答下列问题：

    (1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。

    (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。

    (3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。

    (4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。

    (5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A.N上有气体放出

    B.M为负极，N为正极

    C.是化学能转变为电能的装置

    D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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