[题目]最近.中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究获得新进展.如图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化.下列说法不合理的是( )A.CO2经还原反应得到COOHB.该研究成果将有利于缓解温室效应.并解决能源转化问题C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面.其能量可能不同D.催化剂可以改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A.CO2经还原反应得到COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

【答案】D

【解析】

A. 根据物质的化合价变化分析；

B. 根据反应过程中物质转换分析；

C. 根据图示相对能量大小分析；

D. 催化剂只改变反应速率，不改变反应平衡和焓变；

A. CO2转化为COOH的过程中，碳元素的化合价降低，因此CO2得到COOH是还原反应，A正确；

B. 该过程中，CO2转化为CO，可减少空气中的CO2的含量，缓解温室效应，同时反应生成CO具有可燃性，可解决能源转化危机，B正确；

C. 由图可知，COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此吸附在相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正确；

D. 催化剂只影响反应速率，不改变反应焓变，D错误；

答案为D。

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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1

C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后z所占的体积分数为__________。

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【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

选项	实验内容	实验现象或结论
A	分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间	浓度越大，反应速率越快越先褪色
B	以石墨为电极，电解 KI溶液（其中含有少量酚酞）	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
C	25℃时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
D	向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大

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【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

A. 放电时，NiO(OH)作正极

B. 放电时，Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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【题目】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)试管②中的实验现象是______________。

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(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。

A.锌粒 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)

A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

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离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。

（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。

（3）加入过量HCl的作用为___________。

（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

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