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    【题目】关于如图中各装置的叙述正确的是( )

    A.装置①可制备少量氧气

    B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

    C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱

    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A.过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，A错误；

    B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解，应用饱和碳酸钠溶液，B错误；

    C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，C正确；

    D.硝酸银过量，加入硫化钠后肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

    依据上述现象判断或回答下列问题：

    (1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

    (2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

    (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

    (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

    原因是____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

    已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

    （1）CuFeS2中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

    （2）实验测得“反应I”中有SO42-生成，该反应离子方程式为___，选H2O2溶液优于HNO3的原因是___。

    （3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

    （4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

    （5）废电解液中含有少量的Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在___以下。(已知：饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)

    A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1、α2均减小，c1、c2均增大

    B. α1、α2均增大，c1、c2均减小

    C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大

    D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

    B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

    C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

    D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    C.常温下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序：①>②>③

    D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。

    (1)已知在298 K和101 kPa条件下：

    FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

    4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

    则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。

    (2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

    ①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

    ②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。

    (3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：

    (4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

    A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

    B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV

    C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量

    D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂

    E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

    (5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量—非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。

    已知：a.

    b.

    c.2CH3COOH

    (1)—非兰烃的结构简式为_________________。

    (2)B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。

    (3)C→H的反应方程式为_________________________________。

    (4)写出符合下列条件A的同分异构体__________(写三种即可)。

    ①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。

    (5)以为原料合成 。_____________(用流程图表示，其他无机试剂任选)

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