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    精英家教网图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体．
    （1）A-L中，含有极性键的非极性分子为
     
    （填化学式）．
    （2）反应①中阴极反应的电极反应式为
     

    （3）反应②中若有0.2mol H参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）E的燃烧热为1300kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式
     

    （5）若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为
     
    ．
    分析：图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，考虑为H2O；D的水溶液电解生成三种气体H、I、J，且I、J为单质，则溶液中酸根离子放电、氢离子放电，溶液呈碱性，再反应产生气体，应含有NH4+，可推知D为NH4Cl，I、J在光照条件下化合生成M为HCl，则H为NH3，与气体单质G反应生成水与L，则G为O2、L为NO；化合物B与水反应生成F与E，E与HCl反应的产物是工业上合成某种塑料的单体，可推知E为C2H2，则B为CaC2、F为Ca（OH）2，乙炔与过量的氧气反应生成K为CO2．化合物C与水反应生成氧气与氢氧化钙，可推知C与过氧化钠性质类似，则为CaO2，验证符合转化关系，据此解答．
    解答：解：图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，考虑为H2O；D的水溶液电解生成三种气体H、I、J，且I、J为单质，则溶液中酸根离子放电、氢离子放电，溶液呈碱性，再反应产生气体，应含有NH4+，可推知D为NH4Cl，I、J在光照条件下化合生成M为HCl，则H为NH3，与气体单质G反应生成水与L，则G为O2、L为NO；化合物B与水反应生成F与E，E与HCl反应的产物是工业上合成某种塑料的单体，可推知E为C2H2，则B为CaC2、F为Ca（OH）2，乙炔与过量的氧气反应生成K为CO2．化合物C与水反应生成氧气与氢氧化钙，可推知C与过氧化钠性质类似，则为CaO2，验证符合转化关系，
    （1）由上述分析，可知A-L中，含有极性键的非极性分子为CO2、C2H2，
    故答案为：CO2、C2H2；
    （2）反应①为电解氯化铵溶液，阴极发生还原反应，水放电生成氢氧根与氢气，氢氧根再与铵根离子反应生成氨气，阴极发生反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，NH4++OH-=H2O+NH3↑，
    故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，NH4++OH-=H2O+NH3↑；
    （3）反应②是4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，反应中N元素化合价由-3价升高为+2价，有0.2molNH3参加反应，则转移电子的物质的量为0.2mol×[2-（-3）]=1mol，
    故答案为：1mol；
    （4）C2H2的燃烧热为1300kJ/mol，C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
    （5）若C2H2与O2恰好完全反应，二者物质的量之比为2：5，则：
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    2mol              2mol
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    10mol              5mol
    可知CaC2与CaO2的物质的量之比=2mol：5mol=1：5，
    故答案为：1：5．
    点评：本题考查无机物推断，根据D的水溶液电解生成三种气体物质确定D是关键，C物质的推断为易错点、难点，中学没有涉及，侧重考查学生对基础知识的熟练掌握与应用推理能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学--选修物质结构与性质）
    A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中有
    2
    2
    个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是
    CO
    CO
    （填化学式）
    （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图

    ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
    12
    12
    ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为
    12
    12
    ；
    ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
    CaF2＞H3BO3
    CaF2＞H3BO3

    （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
    分子间作用力、氢键
    分子间作用力、氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
     

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
     

    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
     
    ．
    ③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

    请回答：

    (1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

    (2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。

    (3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。

    (4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

    (5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

    2.《物质结构与性质》

    有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

    ①A单质＞B单质＞化合物R              ②化合物R＞A单质＞B单质

    ③A单质＞化合物R＞B单质              ④B单质＞化合物R＞A单质

    (2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

    (3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

    (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

    (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

    请根据要求填空：

    (1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。

    (2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。

    (3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。

    (4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

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