(化学--选修物质结构与性质)A.B.C.D.E.F.G七种元素.它们的原子序数依次增大.除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数.C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等.C.D有相同的能级.且D是同期中电负性最大的元素.E原子的第一至第四电离能(kJ?mol-1)分别为:578.1817.2745.11575.F元素原子中4s能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有

个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是

（填化学式）
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是

无明显现象

．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图

①图I所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为

，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为

；
②晶体FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化学式），H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外还有

分子间作用力、氢键

．

分析：除G外均为前20号元素，由
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s²2s²2p²，即A为碳元素；
C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；
C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²，则F为钙元素；
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
然后依次解答各小问．

解答：解：由除G外均为前20号元素A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s²2s²2p²，即A为碳元素；C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²，则F为钙元素；G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
（1）B形成的单质为N₂，N≡N中有2个Π键，其原子数为2，价电子数为10，而CO中的原子数为2，价电子数为4+6=10，
则二者互为等电子体，故答案为：2；CO；
（2）G为铜元素，其基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，价电子排布为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（3）因E为铝，B为氮元素，则常温下铝遇浓硝酸发生钝化，无明显现象，故答案为：无明显现象；
（4）①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为

3×8

=12，由图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为3+6+3=12，故答案为：12；12；
②CaF₂为离子晶体，H₃BO₃为分子晶体，离子晶体的熔点高，即熔点由高到低的排列顺序为CaF₂＞H₃BO₃，H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外，分子和分子之间存在分子间作用力，有因氧的电负性大，分子之间存在氢键，故答案为：CaF₂＞H₃BO₃；分子间作用力、氢键．

点评：本题较难，考查物质结构和性质，学生根据信息推断出元素是解答的前提，本题中的（4）是学生解答的难点．

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（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
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D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式

．
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，你认为该分子是否为平面形分子？

．
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（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与

互为等电子体（填一种即可）．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是

，该分子的键α和π键数目分别为

．
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