Question

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目增加
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

   不变
• C、醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数K_a不变
• D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸根离子、氢离子个数增加；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

；
C．电离平衡常数只与温度有关；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11NaOH的浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，溶液呈酸性．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸根离子、氢离子个数增加，所以溶液中导电粒子的数目增加，故A正确；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，温度不变，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

 不变，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，故C正确；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11NaOH的浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，则溶液呈酸性，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，稀释弱电解质促进弱电解质电离，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度、电解质强弱无关，为易错点．