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【题目】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-Cl-Br-I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A. Br-Cl-I- B. Br-I-Cl-

C. I-Br-Cl- D. Cl-I-Br-

【答案】D

【解析】

根据卤素按FClBrI顺序单质氧化性逐渐递减,还原性按FClBrI逐渐增强的规律可知,向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,说明丙中无I,溶液为橙色,说明有Br;再加入甲,若溶液变蓝说明甲中含有I,但溶液颜色无明显变化,说明甲中无I,含Cl,则乙中含I,即甲、乙、丙依次含有Cl-I-Br-,答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)X、Y都是石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为_______________________X极附近观察到的现象是___________________

②Y电极上的电极反应式为__________________________一段时间后电解质溶液中看到的实验现象是_________________________

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是_______________,电极反应式是______________________

②Y电极的材料是______________,电极反应式是__________________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和无水FeCl3 . 下列设计能达到相应实验目的是(

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置丙分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相
D.用装置丁将分液后的水相蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列卤代烃发生消去后,可以得到两种烯烃的是(
A.1﹣氯丁烷
B.氯乙烷
C.2﹣氯丁烷
D.2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是

A. 质子数为82 B. 质量数为198

C. 中子数为140 D. 核外电子数为58

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列相关问题

1“>”“<”填写下表

电负性

第一电离能

半径

金属性

杂化轨道数

Al___Mg

S___P

Na+___O2-

Pb___Sn

SO2____SO32-

2某半导体材料由XY两种元素组成,已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子,Y的基态原子L层上有3个未成对电子,X位于周期表第_____周期____族;该半导体材料的化学式为_____

3在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____(填元素符号),其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________

4雷式盐(Reinecke’s salt)结构式如下图所示:

配离子中Cr3+的配体为____(填化学式)Cr3+与配体间形成的共价键又称为____.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列可用于判断某物质为晶体的方法是(

A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X射线衍射法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍.下列判断不正确的是(
A.最高正化合价:X<Y<Z
B.原子半径:X<Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Z<W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计右图微型实验装置,下列有关描述不正确的是

A. 断开K1,闭合K2,总反应的离子方程式为2H2O+2ClCl2↑+H2↑+2OH

B. 关闭K2、打开K1,一段时间后,发现右侧试管收集到的气体比左侧略多,则a为负极,b为正极

C. 关闭K2、打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现右侧试管内溶液变红色,则为b负极, a为正极

D. 关闭K2、打开K1,一段时间后,再关闭K1、打开K2,电流表指针偏转

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