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【题目】用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和无水FeCl3 . 下列设计能达到相应实验目的是(

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置丙分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相
D.用装置丁将分液后的水相蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3

【答案】C
【解析】解:A.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,稀盐酸和二氧化锰不反应,因为该实验中用的是稀盐酸,所以不能用该装置制取氯气,不能实现实验目的,故A错误;
B.用氯气氧化溴离子时,导气管应该采用“长进短出”原则,所以该装置错误,不能实现实验目的,故B错误;
C.分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出,所以用装置丙分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相,否则易引进杂质,所以能实现实验目的,故C正确;
D.加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl,升高温度促进水解,为防止水解,应该在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液,则不能实现实验目的,故D错误;
故选C.

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【题目】下列关于过滤和蒸发的说法错误的是

A.过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁

B.过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘

C.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体

D.蒸发时将液体全部蒸干后停止加热

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图,回答下列问题:

(1)ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2
①在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是(填序号).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有(填序号).
A.尾气吸收时充分搅拌吸收液B.适当加快尾气的通入速率C.将温度控制在20℃以下D.加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2和H+合为HClO2 , HClO2
是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,写出HClO2分解的化学方程式:
(4)已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 , 在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是(填化学式).

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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式为C8H8O2,相对分子质量为 136A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是(

A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D. A属于同类化合物的同分异构体只有2

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 , 实验装置如图所示.

当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃左右静置结晶.生成Na2S2O5的化学方程式为:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 , 其离子方程式为
(2)装置Y的作用是
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体.
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体.用饱和SO2水溶液洗涤的目的是
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是

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【题目】(2017·海南卷)下列实验操作正确的是

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热

D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出

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【题目】某烃的分子式为C9H12,它不能使溴水通过化学反应褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,符合上述条件的烃有(

A.8B.7C.6D.5

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【题目】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-Cl-Br-I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A. Br-Cl-I- B. Br-I-Cl-

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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
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C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

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