【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L
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【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹
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【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入CuCl2溶液中
②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合
A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④
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【题目】如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量
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【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________，K是_______________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。
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【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是________；
(2)以上物质属于电解质的是________；
(3)以上物质属于非电解质的是_______；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；
(5)属于盐的有________；
(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；
(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；
(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；
(9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)
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【题目】二硫代磷酸锌( 
)是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：
(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为__________________，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(2)Zn2+的价层电子排布式为________________，锌能够跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。
(3)硫元素能形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为____________；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。
(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为___________，其晶胞参数分别为a pm和b pm，则该晶体的密度为____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
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