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    11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）
     选项 实验目的 操作方法 原理
     A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
     B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液 溴易溶于苯
     C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促进FeCl3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
     D 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化 加入醋酸铵固体，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下反应；
    B．溴与苯混溶；
    C．在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀；
    D．加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动．

    解答 解：A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下反应，操作方法错误，故A错误；
    B．溴与苯混溶，溶液不分层，故B错误；
    C．在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，操作方法错误，应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故C错误；
    D．如存在平衡，则加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
    （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t1℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
    （2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
    （3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
    （4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
    ③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
    （1）F的离子结构示意图为．
    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
    （5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
    Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
    结合实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
    C．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

    请按要求回答下列问题：
    （1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
    装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
    （2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
    （3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
    另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
    （4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
    （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
    实验
    编号    		试剂及其用量
    0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
    11.00.10a
    21.00.13.0b
    31.00.16.0c
    41.00.19.00
    ①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
    B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质
    D．采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量

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