Question

如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的      （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                ,属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）如铁棒质量减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为  L（标准状况）。

Answer 1

（每空2分） （1）正   2H⁺ + 2e^-＝ H₂↑  还原反应  （2）2.24L

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，所以铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，正极电极反应式是2H⁺ + 2e^-＝ H₂↑。
（2）如铁棒质量减轻5.6 g，即消耗铁的物质的量是0.1mol，失去0.2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，另一极放出气体的体积为0.2mol÷2×22.4L/mol＝2.24L。
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原电池工作原理，并根据电子的得失守恒进行计算即可。