练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    【答案】A

    【解析】将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3　ΔH＝－9kJ·mol－1，则A项正确，C项错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷B项错误；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同，D项错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
    A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

    Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

    P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

    A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　）。

    A. 64g H2O B. 6.02×1023个氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
    （1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    6.5

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    6.7

    ①试剂X的化学式为 ， 加入试剂Y调节溶液pH的范围是；
    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；
    （2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）

    达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）= ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：；

    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
    B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
    C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
    D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子水解程度最大的是 ．
    A.HCO3﹣
    B.CO32﹣
    C.ClO﹣
    D.CH3COO﹣
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案