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    【题目】按要求填空
    （1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：；

    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 ．

    【答案】
    （1）NaCl+H2O NaClO+H2↑
    （2）溶液变红后褪色
    【解析】解：（1）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2O NaClO+H2↑，
    所以答案是：NaCl+H2O NaClO+H2↑；（2）电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
    所以答案是：溶液变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

    请回答下列问题：
    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
    A.密闭容器中总压强不变
    B.密闭容器中混合气体的密度不变
    C.v（HCl）=2v（Cl2）
    D.密闭容器中氣气的体积分数不变
    （2）d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=制备．
    （3）该反应的平衡常数表达式为 ．
    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为 ．
    （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
    则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为 ．

    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33

    42

    49

    59

    73

    74

    75

    75

    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣ ， 控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ， 其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作极，其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
    A.最易失去的电子能量最高
    B.电离能最小的电子能量最高
    C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
    下列说法正确的是（ ）
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加 Zn（g）的量，△H2变大
    D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。

    (2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42﹣向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．

    A.①②③
    B.②④
    C.④⑤⑥
    D.③④⑤

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