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    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42﹣向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．

    A.①②③
    B.②④
    C.④⑤⑥
    D.③④⑤

    【答案】B
    【解析】解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；
    ②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，有气泡产生，故正确；
    ③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
    ④若有0.5mol电子流经导线，根据铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，则可产生0.25mol气体，故正确；
    ⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
    ⑥铜电极为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：；

    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

    （1）下列有关生物质能的说法正确的是 。

    a．生物质能本质上来源于太阳能

    b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

    c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

    （2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子水解程度最大的是 ．
    A.HCO3﹣
    B.CO32﹣
    C.ClO﹣
    D.CH3COO﹣
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
    （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”）
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为极；铁电极的电极反应
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

    A.A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
    B.BC段阳极产物是Cl2
    C.整个过程中阳极先产生Cl2 ， 后产生O2
    D.CD段电解的物质是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
    A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （1）该条件下反应的平衡常数K的数值为 ， 如升高温度，则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变时
    ①若增大O2的浓度，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；
    ②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
    A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
    ③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代号）
    A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
    C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．

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