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【题目】氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同.
(1)图1为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图.已知E1=147.5kJmol1 , E2=376.2kJmol1(E1、E2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1(填“增大”、“减小”或“不变”).该反应的热化学方程式为

(2)硝基苯甲酸乙酯在OH存在的条件下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 , 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列问题:①该反应在330s~530s的平均反应速率为(只列算式,不做运算)
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有 . (写1条即可)
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如图2所示装置除去含CN、Cl废水中的CN , 控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,该反应的离子方程式为 , 其中两个电极的材料分别为石墨和铁,则石墨作极,其电极反应式为

【答案】
(1)减小;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣228.7KJ/mol
(2);增加OH的浓度、移去产物
(3)2CN+5ClO+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH;阳;Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O
【解析】解:(1.)若在反应体系中加入催化剂,能降低反应的活化能,反应速率增大,则E1减小,图象分析可知一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中,反应的焓变△H=E1﹣E2=147.5KJ/mol﹣376.2kJ/mol=﹣228.7KJ/mol,该反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣228.7KJ/mol,所以答案是:减小,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣228.7KJ/mol;
(2.)①该反应在330s~530s的平均反应速率=
所以答案是;
②为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,可使平衡向正向移动,可增加OH的浓度、移去产物,所以答案是:增加OH的浓度、移去产物;
(3.)阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN+5ClO+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH , 该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,石墨做阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O,所以答案是:2CN+5ClO+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH , 阳,Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).

练习册系列答案
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A密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) H=95.6 kJmol1

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C已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1

D已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1,则可知 C 的燃烧热H=110.5 kJmol1

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(1)按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:

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(4)如图装置当闭合电键时,电表显示有电流通过.则Pt极的电极反应式:当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为g.

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(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为极;铁电极的电极反应
②停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL.

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