Question

【题目】下列说法错误的是( )

A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B. 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据中心原子形成的价层电子对数判断；B.利用均摊法判断；C.氢键的作用力大于普通分子间作用力；D.团簇分子中含有4个E原子和4个F原子。

A. PH4＋、PO43－中都形成4个σ键且孤电子对数均为0，则二者均为正四面体结构，故A正确；

B.碳化硅晶体中，每个C原子与4个Si原子形成共价键，则1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键，故B正确；

C.氢键的作用力大于普通分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，故C正确；

D.团簇分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。