[题目]下列各组物质中.都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

【答案】D

【解析】

试题分析：硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，硫化氢是共价化合物；过氧化钠中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；双氧水中只存在共价键，属于共价化合物；氟化钙中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；氨气中只存在共价键，属于共价化合物；氮气中只存在共价键，但是氮气属于单质，故C错误．硝酸中只存在共价键，属于共价化合物；氯酸中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确，为本题的答案。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>

（4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________

（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是

A. 混合气体中，12CO占有的体积等于14CO占有的体积

B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】液氨—液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示。

(1)该电池的总反应式为_____________，电极1发生的电极反应为__________；

(2)下列说法正确的是______________；

A. 电极2是正极，发生还原反应

B. 电池工作时，Na＋向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是( )

A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B. 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：

（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。

②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。

（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________；由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；

④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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