Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>

（4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________

（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________

Answer 1

【答案】 B N Br K Ar Al(OH)3 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH— Br— ＞ S2— ＞ Ca2+ Na 钠能和冷水剧烈反应而铝不能（合理即可）

【解析】根据各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。根据元素周期律作答。

根据各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。

（1）①的元素符号为B，②的元素符号为N，⑩的元素符号为Br。

（2）根据同周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱；最活泼的金属元素处于左下角，最活泼的金属元素为K。最不活泼的是稀有气体，最不活泼的元素是Ar。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是Al（OH）3。Al（OH）3在水中同时存在酸式电离平衡和碱式电离平衡，Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。

（4）元素⑤、⑨、⑩依次为S、Ca、Br，简单离子依次为S2-、Ca2+、Br-，根据“层多径大，序大径小”，三种离子半径由大到小的顺序为Br-S2-Ca2+。

（5）③、④依次为Na、Al，Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数小于Al，Na的原子半径大于Al，Na失电子能力强于Al，化学性质较活泼的是Na。要验证Na比Al活泼，可通过单质与水（或酸）置换出H2的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱说明。