Question

【题目】配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：

____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________

（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________

（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________

（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

Answer 1

【答案】 +3价的铁 Cl2 四 VIII 1.12

【解析】用化合价升降法配平。在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式。对比氧化还原反应的概念作答。

在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：。

（1）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2。

（2）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。

（3）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为。

（4）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。