Question

现有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）

 

②中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在

 

种粒子，且c（HX）

 

c（X^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X^-）

 

0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述混合液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据碱和酸的电离对水的电离影响判断；
（2）根据NaA中的水解平衡和电离情况、盐的水解实质以及物料守恒来回答；
（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．

解答： 解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则HX酸是弱酸；
（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10^-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10^-14mol/L，
所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A^-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na⁺、A^-、HX、H⁺、OH^-、
H₂O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X^-），存在物料守恒：c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；
（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X^-+H₂O?HX+OH^-，故答案为：X^-+H₂O?HX+OH^-．

点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．