Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
（1）a、b、c、d四点溶液c（H⁺）的大小顺序是

 

．
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是

 

．
（3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力

 

．（填“增大”、“减小”、“不变”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液导电能力越大，溶液中c（H⁺）浓度越大；
（2）醋酸是弱酸，醋酸电离程度与其浓度成反比；
（3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大．

解答： 解：（1）溶液导电能力与离子浓度成正比，所以导电能力越大，溶液中c（H⁺）浓度越大，根据图象知，a、b、c、d四点溶液c（H⁺）的大小顺序是b＞a=c＞d，故答案为：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸电离程度与其浓度成反比，所以溶液越稀其电离程度越大，根据图象知，溶液浓度最小的是d，所以a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大d，故答案为：d；
（3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，故答案为：增大．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离程度与浓度关系、溶液导电能力大小影响因素等知识点即可解答，注意：溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点．