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    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
    C．降低温度       
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为
     
    ；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）依据计算的浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
    （2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；
    （3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（SO2），
    （4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水；根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比．
    解答： 解：（1）因为浓度商QC=
    c(SO3)
    c(SO2)c
    1
    2
    (O2)
    =
    3.0mol
    100L
    3.0mol
    100L
    (
    16.0mol
    100L
    )
    1
    2
    =2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆）；
    故答案为：＞；    
        （2）根据V前/V后=n前/n后 可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2.4mol 
                        SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）
     开始（mol）         2.0     1.0         0
     反应（mol）          a       
    1
    2
    a        a 
     平衡（mol）        2.0-a    1-
    1
    2
    a       a 
     则：（2.0-a）+（1.0-
    1
    2
    a）+a=2.4
    a=1.2
     所以SO2的转化率α=
    1.2mol
    2mol
    ×100%=60%，故答案为：60%；        
    （3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；    
    B、保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
    C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
    D、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
     故答案为：A、C；
    （4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e-+4 H+=2H2O；
    设：SO2和水的质量分别为a、b       
             SO2 +H2O?H2SO3
             64   18   82
             a  
    18a
    64
      
    82a
    64

    2    H2SO3 +O2═2H2SO4
     164        196
     
    82a
    64
           
    98a
    64

    则：硫酸溶液的质量百分数为 
    98a
    64
    98a
    64
    +b-
    18a
    64
    ×100%=50%，
    所以a：b=16：29；
    故答案为：O2+4e-+4 H+=2H2O；16：29．
    点评：本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度较大．
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    A、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、反应②中浓硫酸体现了氧化性和酸性
    C、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞H2SO4（浓）＞I2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL-1）．
    （1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）
     
    （填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
    （2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为
     
    ．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有
     

    A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水
    E．定容时观察液面仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：
    （1）如图能确定MOH为
     
    （“强”或“弱”）碱，理由是
     
    ．
    （2）如图能确定HA为
     
    （“强”或“弱”）酸，理由是
     
    ．
    （3）在D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH物质的
    量浓度（mol/L）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：（1）a
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式
     
    ．
    （3）从乙、丁组情况分析，c1
     
    0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
    （1）a、b、c、d四点溶液c（H+）的大小顺序是
     
    ．
    （2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
     
    个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO
     
    n-
    3
    +6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=
     
    ，R元素在RO
     
    n-
    3
    中的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性．
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
     
    ，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是
     
    ，从化学平衡常数的角度加以分析（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
     
    次实验．
    A．1           B．2           C．3           D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
     
    ，防止其水解变质．
    （5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （3）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    ．反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     
    ．
    （4）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．

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