Question

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L^-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL^-1）．
（1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）

 

（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为

 

．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

 

．
②上述步骤的正确操作顺序是

 

．
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，

 

．
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有

 

A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．定容时观察液面仰视．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据C=

1000ρω

M

计算14%（密度为1.14g?mL^-1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后比较浓度大小；
（2）依据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O计算需要的氢氧化钠的物质的量，然后依据V=

n

C

计算溶液的体积；
（3）①依据n=CV，m=nM计算需要氢氧化钠的质量；
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，应按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤；
③根据操作的步骤确定所需仪器；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）14%（密度为1.14g?mL^-1）的氢氧化钠的物质的量浓度C=

1000×1.14g?mL-1×14%

40g/mol

=4.0mol?L^-1，所以两瓶溶液的浓度相等；
故答案为：相等；
（2）2.24L氯气（STP）的物质的量n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，

0.2mol

4.0mol/L

=0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积都是0.05L；
故答案为：0.05L 0.05L；
（3）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=0.25L×4mol/L=1mol，其质量m（NaOH）=1mol×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0g；
②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到2500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
所以正确的顺序为a b d c f e；
故答案为：a b d c f e；
③配制一定物质的量浓度溶液的顺序是：一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤，溶质有损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故D错误；
E．定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．