Question

（1）pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=

 

．
（2）把0.1mol?L的NaOH溶液与0.01mol?L的盐酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积之比为

 

（3）PH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后PH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）根据混合后呈碱性，C（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V酸+V碱

来计算；
（3）根据强酸的稀释规律来解答．

解答： 解：（1）pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，则
n（H⁺）=VL×10^-2mol/L+VL×10^-5mol/L=10^-2Vmol，
则混合溶液中c（H⁺）=

10-2Vmol

2VL

=5×10^-3mol/L，
所以pH=-lg5×10^-3=2.3，
故答案为：2.3；
（2）设NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积分别为XL、YL，根据溶液混合后呈碱性可知NaOH过量，故有C（OH^-）=10^-3=

n(OH-)-n(H+)

V酸+V碱

=

0.1mol/L×XL-0.01mol/L×YL

(X+Y)L

解得：

X

Y

=

1

9

，故答案为：1：9
（3）根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原来的10^b倍，则pH=a+b（当a+b＞7时，让PH=7）可知，PH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后PH=4，故答案为：4．

点评：本题考查酸碱过量的判断和pH的有关计算，掌握解题方法是关键，题目难度不大