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    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

    （1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．
    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
    （2）①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；
    ②根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答．
    解答： 解：（1）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，方程式是：CH4+H2O?CO+3H2，
    故答案为：CH4+H2O?CO+3H2，
    （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
    ①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，
    故答案为：＜；
    ②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素、方程式的书写等，难度中等．注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
    A、常温下的两种溶液：①0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液；②0.3 mol?L-1 CH3COOH与0.1 mol?L-1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：①＜②
    B、已知NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、相同条件下，pH=9的 ①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列互为同位素的是（　　）
    A、T与D
    B、19K与20Ca
    C、金刚石与石墨
    D、游离态氧与化合态氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、可以用渗析的方法将胶体与溶液分离
    C、胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间
    D、向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置制取并收集氯气，试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）装置C中的试剂为
     
    ．
    （4）装置D中收集气体甲的方法是
     
    ．
    （5）请指出该装置的不足之处并加以改进
     
    ．
    （6）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．（不考虑盐酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的甲、乙、丙三种晶体，试写出：
    （1）甲晶体的化学式（X为阳离子）为
     
    ．
    （2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是
     
    ．
    （3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：
    （1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于
     
    （填：“纯净物”或“混合物”）
    （2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为
     

    （3）用上述溶液配制1mol?L-1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
     

    ①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒
    ⑧移液管　⑨滴定管
    A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会
     
    ．
    ③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=
     
    ．
    （2）把0.1mol?L的NaOH溶液与0.01mol?L的盐酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积之比为
     

    （3）PH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后PH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素j的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）da3分子的VSEPR模型是
     
    ．
    （3）ci2与ce2比较，沸点较高的是
     
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
     
    i；
    （5）电负性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）d元素的单质的等电子体的粒子符号为
     
    （任写一种）
    （7）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子中心离子配位数为
     
    ．写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
     
    ．

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